某品牌纯碱 某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测...

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化学兴趣小组要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯...

1）生成二银禅氧化碳6g+61.7g-65.5g=2.2g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g
x=5.3g
2）样品中改败纯碱的核搏颤质量分数是5.3g/6g*100%=88.3%

为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分...

（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
反应生成的氯化钠Zg．则
Na ₂ CO ₃ +CaCl ₂ =CaCO ₃ ↓+2NaCl
106     111  手渗 100     117
X      Y     10g      z
106：100=X：10     111：100=Y：10    100：117=10：Z
解得：X=10.6g     Y=11.1g     毕简脊Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl ₂ 为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ咐基中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl ₂
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案为：16；NaCl、CaCl ₂
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%=96.4%
故答案为：96.4%

学校探究小组为了测定市面*的某品牌纯碱(杂质为N...

五、19、（1）23：6：24(2分)（2）16(2分)， NaCl(1分) CaCl2(1分兄昌)（3）从实验数据可以看出烧杯III中的Na2CO3反应完全，森尘扮故用烧杯III的数据计算解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2分 106 100x 10g 1分 x=10.6g 1分此灶 碳酸钠的质量分数= =96.4％ 1分 答：略 2分

某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测...

（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ （2）除去水蒸气   2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O （3）防源旁止空气中二氧乱塌化碳、水蒸气进入C装置 (4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定 (5)排出装置中二氧化碳    使生成的二氧化碳全部鼓入C装置 (6) 88.3

试题分析：(1)A装置中为稀硫酸和碳酸钠的反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳；（2）C装置中盛的是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，C装置中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；(3)D装置的雹陪橡中氢氧化钠的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置造成误差；(4)不可用稀盐酸，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定；(5)A装置的缺点是产生的二氧化碳会有一部分残留在A装置中，所以反应前鼓入空气是为了排出装置中二氧化碳，反应后鼓入空气是为了使生成的二氧化碳全部鼓入C装置； (6)设纯碱样品中碳酸钠的质量为 ， 106                             44 65.6g-61.2g ，解得 则该纯碱样品的纯度为88.3%. 点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。

某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测...

（1）反应物是Na ₂ CO ₃ 和H ₂ SO ₄ 生成物是Na ₂ SO ₄ 、H ₂ O和CO ₂ 用观察法配平，二氧化碳后面标猜轮上上升符号；因为该反应有气泡产生，没有气泡产生了，说明反应完了；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以主要是除去二氧化碳中的水蒸气；装置D中氢氧化钠固体能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入C装置，影响实验结果
（3）用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体，使反应产生的二氧化碳全部被C装置吸收；
（4）氢氧化钠可以吸收二氧化碳，装置没增重说明没有吸收二氧化碳，可能原因是装置漏气，二氧化碳气体没进入到C装置
（5）由图象可以看出生成二氧化碳的质量为4.4g，
设要生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x则：
Na ₂ CO ₃ +H ₂ SO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +H ₂ O+CO ₂ ↑
106                     44
x                       4.4g

106

x

＝

44

4.4g

解得X=10.6g，纯碱的纯度为=

10.6g

11g

×100%=96.4%；
（7）稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，使C装置增重的质量增大，根据C装置增重的质量即为二氧化碳的质量求出的碳酸钠质量增大，因此使质量分数偏高；
故答案为：（慧简1）Na ₂ CO ₃ +H ₂ SO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +H ₂ O+CO ₂ ↑；不再产生气泡为止；
（2）除去水蒸气；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，影响实验结果；
（穗碧信3）用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
（4）装置漏气，产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收
（5）①4.4g②96.4%；
（6）偏高

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